ĐƯƠNG LƯỢNG LÀ GÌ

Hóa học tập là 1 trong những ngành kỹ thuật nghiên cứu về yếu tắc, đặc điểm, cấu trúc cùng sự biến đổi của đồ vật hóa học. Chúng đề cập đến các ngulặng tố, thích hợp chất, phân tử cùng với đầy đủ phản ứng chất hóa học. Trong nội dung bài viết ngày bây giờ, mathienky.com sẽ thuộc chúng ta khám phá một vấn đề hóa học đặc trưng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Đương lượng là gì

*

Mối quan hệ tình dục giữa đương lượng với phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đơn vị chức năng đo lường và tính toán được thực hiện những vào lĩnh vực hóa sinc và thường được dùng khi nói đến mật độ chuẩn.

- Đương lượng đo lường kỹ năng một hóa học kết phù hợp với những hóa học không giống.

- Đương lượng của một ngulặng tố là số phần trọng lượng của ngulặng tố đó kết hợp với 1,008 phần cân nặng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa mọi lượng đó vào phù hợp chất.

Đương lượng của một nguim tố

- Đương lượng của một nguyên tố là lượng nguyên ổn tố kia rất có thể kết hợp hoặc sửa chữa thay thế cho 1 mol ngulặng tử hydro lúc tđê mê gia phản ứng chất hóa học, hoặc 8 phần cân nặng oxy, cụ thể nhỏng sau:

+ Đương lượng của nguim tố Hydro là 1 trong những.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kân hận tuyệt khối lượng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của chủ yếu ngulặng tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong chất hóa học được bởi trọng lượng mol ngulặng tử A với hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác minh nhỏng sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của Fe tất cả trọng lượng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được vẫn tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó liên tưởng trọn vẹn với một lượng hydro hoặc một hóa học bất kỳ không giống.

- lấy ví dụ như lúc mang đến magie oxit tính năng cùng với nước theo phản nghịch ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- Cũng y như đương lượng của một ngulặng tố, đương lượng của một vừa lòng chất đó là trọng lượng đương lượng của vừa lòng hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: " Sa Mạc Tiếng Anh - Sa Mạc Tiếng Anh Là Gì

Cách tính đương lượng của một thích hợp chất

Đ = M/n

Trong số đó, M là trọng lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên ổn tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một trong những các loại hợp chất

- Trong phản bội ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng năng lượng điện của từng phân tử thích hợp chất dùng để hội đàm với những phân tử không giống.

+ Nếu thích hợp chất sẽ là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử sẽ tđam mê gia phản ứng

+ Nếu đúng theo hóa học sẽ là bazo, n là số ion OH- của phân tử tsi mê gia bội nghịch ứng.

+ Nếu thích hợp chất là muối, n là tổng số năng lượng điện của các ion dương hoặc tổng thể năng lượng điện những ion âm nhưng mà một phân tử muối hạt, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo sẽ ttê mê gia bội phản ứng Bàn bạc (kết hợp toàn diện để tạo ra phân tử trung hòa năng lượng điện, chất kết tủa, trầm hiện tại, bay hơi, điện ly yếu hèn hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản bội ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương cùng với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric vào bội nghịch ứng công dụng cùng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử lão hóa nhận thấy hoặc phân tử hóa học khử mang đến đi.

Định khí cụ đương lượng

- Khối lượng của các chất phản nghịch ứng Xác Suất với nhau y hệt như Xác Suất giữa các đương lượng của chúng, Có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan tâm tới khối lượng natri cacbonat vì đương lượng của nó ở phản nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử kăn năn của nó tức 60. Do kia mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lít hỗn hợp chất chảy A gồm nồng độ đương lượng ĐA chức năng toàn vẹn với VB lít hỗn hợp hóa học tung B tất cả độ đậm đặc đương lượng ĐB thì theo như định chế độ đương lượng, số lượng gam của chất A cùng B vào hai thể tích trên vẫn giống hệt. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng trên thực hiện vào sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch khi biết trước độ đậm đặc của dung dịch các chất bội nghịch ứng với nó cũng như thể tích các dung dịch bội nghịch ứng toàn vẹn.

- Bên cạnh đó, bí quyết bên trên còn được dùng để tính toán thù thể tích hỗn hợp gồm nồng chiều cao đưa đi pha loãng, rất có thể là nước chứa để đuc rút dung dịch cùng với ý nghĩa số mol hóa học tung hoặc đương lượng hóa học chảy tất cả trong hỗn hợp sau pha loãng bằng số mol (số đương lượng gam hóa học tan trong hỗn hợp trước lúc pha.

Hy vọng hầu như chia sẻ sinh sống bên trên của mathienky.com vẫn khiến cho bạn phát âm thêm hồ hết công bố bổ ích về phương pháp tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hòa hợp hóa học. Chúc các bạn học tập tốt môn chất hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài bác tập đương lượng chất hóa học tất cả đáp anbài xích tập mật độ đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7